这个话题很多人在争论,一些书籍,特别是这几年的教科书的说法也不一样：有人认为氢氧化钙是中强碱,属于弱碱的范畴,有人认为氢氧化钙是强碱.下面我们来仔细看看：

　　我们先了解以下钙这个元素,钙是一种银白色的金属元素,属于碱土元素,性质很活泼,在中学阶段的金属活动顺序表中,活泼性仅次于钾,大于钠,它在常温下会和水发生剧烈反应,有燃烧现象,也会和氧气,氯等非金属迅速反应.

　　钙和水反应,生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙是一种白色粉末状固体,又名消石灰.

　　Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（气体）

　　钙元素有这么强的金属性,它的氢氧化物不可能是弱碱的.事实上金属氢氧化物碱性的强弱,基本是和金属活动顺序表一致的,当然个别过渡金属除外.

　　再来看看,强碱和弱碱：弱碱指在水溶液中不完全电离的碱,溶液中H+浓度更高,pH值较低.

　　自然水溶液能完全电离的碱就是强碱了.

　　常见的弱碱大都是不溶于水的,比如氢氧化镁,氢氧化铁,氢氧化铝,氢氧化铜等,氨水也是弱碱

　　常见的强碱基本都是溶于水的,比如氢氧化钾,氢氧化钠,或者是微溶的,比如氢氧化钙

　　中学阶段提到的四大强碱指的是：氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钠

　　这四个的碱性依次减小,它们的水溶液都是完全电离的.

　　但是需要说明的是,强碱在参与化学反应的过程中,并不是碱性越强,参与化学反应的能力就越强

　　这跟强碱的浓度有关,虽然是强碱如果浓度很小,反应的活性会随之降低的.

　　比如氢氧化钙虽然碱性强于氢氧化钠,但是其水溶液浓度远低于氢氧化钠,导致在反应中,氢氧化钙的活性弱于氢氧化钠

　　这里又牵扯到一个概念：浓度和溶解度：

　　浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量

　　在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数.溶剂一般用水

　　钙属于碱土金属,碱土金属的氧化物,氢氧化物,溶解度都不大,氢氧化钙的溶解度只有可怜的0.17克,也就是说在20度,100克水中只能溶解0.17克氢氧化钙,属于微溶.经过计算,氢氧化钙水溶液的浓度只有越千分之二；而氢氧化钠的溶解度是109,也就是说在20度,100克水中可以溶解109克氢氧化钠,计算其溶液浓度为百分之五十二,也就是说条件相同的时候氢氧化钠水溶液的浓度是氢氧化钙水溶液浓度的近三百倍.

　　同样,氢氧化钡的溶解度为4,浓度约百分之三点八,氢氧化钠水溶液可以达到任意浓度,但从浓度来看,没有可比性

　　由此得出结论,强碱的碱性大小,如果从水溶液来比较,需要考虑,温度,浓度

　　氢氧化钙属于微溶强碱,水溶液浓度很小,但毫无疑问,溶解的那部分是完全电离的,依然是强碱.

　　氢氧化钠,氢氧化钾等属于易溶强碱,水溶液浓度远大于氢氧化钙,氢氧化钡

　　如果不考虑水溶液浓度：理论上碱性是：氢氧化钾大于氢氧化钡大于氢氧化钙大于氢氧化钠

　　如果按照水溶液浓度,它们浓度相差过大,碱性排名应该是：氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙

　　换一种角度,如果都按照氢氧化钙的浓度为标准来看,自然理论上的数值还是正确的,氢氧化钾最强,氢氧化钠最弱

　　所以：碱性排名要说明浓度的,否则没法排

　　尽管氢氧化钙,氢氧化钡是强碱,但是由于溶液浓度过低,OH-离子没有足够的浓度,我们做许多涉及强碱的化学试验中,常常用氢氧化钠和氢氧化钾,用氢氧化钠最多,很少用氢氧化钙和氢氧化钡,除了一些有特殊要求的试验外.

　　比如,铝是两性金属,能溶解于强碱中,可是如果用氢氧化钙,由于氢氧化钙水溶液浓度太低,OH-数目较少,导致反应过于缓慢,慢的试验一天也溶解不了多少,而用氢氧化钠,由于水溶液OH-浓度大,一会儿铝就会反应,溶解在氢氧化钠溶液中.

　　再如：制取漂白粉,通常就用氢氧化钙,不用氢氧化钠,因为氢氧化钠溶液浓度大,腐蚀性强,氢氧化钙溶液浓度小,腐蚀性小,安全,价格便宜,方便大量制取.

　　自然,浓度大了,腐蚀性就强,浓度小,腐蚀性就小,可也并不是氢氧化钙水溶液就没有腐蚀性了,你用手接触的时间长了,会有疼痛,脱皮现象,流入眼中,不及时处理照样会失明,你把它装在玻璃瓶子中,用玻璃盖子,时间久了盖子照样打不开

　　强碱和强酸一样,你不能说稀硫酸浓度小,它就不是强酸了,当然了浓度过于小,会影响腐蚀性能和化学反应的能力,你把浓硫酸稀释到和氢氧化钙一样的浓度,不到百分之一,看它有多大腐蚀性,能参与多少反应?