【常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：甲：用pH试纸测定0.1moI/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀】

　　常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

　　甲：用pH试纸测定0.1moI/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

　　乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL．

　　②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．

　　丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．

　　编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.10.2pH<7（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1（填“>”、“<”或“=”）．

　　（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___．

　　（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是___（填字母）．

　　A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快

　　B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

　　C．两个试管中产生气体的速率一样快

　　（4）丙的方案中，编号②中的c___（填“>”、“<”或“=”）0．l．

　　（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：___（填“强”、“弱”或“无法确定”）．