乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，-查字典问答网

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　　乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4

　　乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：

　　H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1（1）写出H2C2O4的电离方程式___．

　　（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___．

　　向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是___．

　　A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

　　B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）

　　C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

　　D．c（K+）>c（Na+）

　　（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式___．又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是___．

　　（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究___，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因___．

1回答

2020-04-22 12:17

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谷志勇

　　（1）二元弱酸分步电离，草酸电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-，

　　故答案为：H2C2O4⇌H++HC2O4-、HC2O4-⇌H++C2O42-；

　　（2）HC2O4-既能够电离也能够水解，KHC2O4溶液显酸性，说明HC2O4-的电离程度大于水解程度；

　　A．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒有c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故A正确；

　　B．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；

　　C．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故C错误；

　　D．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）>c（Na+），故D正确；

　　故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度；AD；

　　（3）草酸和高锰酸钾溶液反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应开始时速率较慢，随后大大加快，说明生成的Mn2+对该反应具有催化作用，

　　故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用；

　　（4）两烧杯中水的温度不同，该实验是研究温度对反应速率的影响；草酸与高锰酸钾反应的物质的量之比为5：2，试管中草酸与高锰酸钾物质的量之比为1：2，高锰酸钾过量，不能完全反应，所以不褪色，

　　故答案为：温度对反应速率的影响；KMnO4溶液过量．

2020-04-22 12:21:25