25℃下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1m-查字典问答网
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来自谷志勇的问题

  25℃下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示.下列有关说法正确的是()A.H2A电离方程式H2A═2H++A2-B.V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液显碱性C.

  25℃下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示.下列有关说法正确的是()

  A.H2A 电离方程式  H2A═2H++A2-

  B.V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液显碱性

  C.已知25℃时  K2(H2A)=1.0×10-9.1,则V[NaOH(aq)]=VmL 时,pH=9.1

  D.V[NaOH(aq)]=20mL时时,溶液中存在关系:(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L

1回答
2020-04-22 13:11
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霍伟

  A.图中曲线分析可知溶液中存在酸H2A的分子,说明为弱酸,则H2A在水中的电离方程式是:H2A⇌H++HA-;HA-⇌H++A2-,故A错误;

  B.当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B错误;

  C.第二步电离HA-⇌H++A2-,平衡常数Ka2=c(H

2020-04-22 13:15:34

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