室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mo-查字典问答网

来自汪献云的问题

　　室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）B.a、b两点所示溶液中水

　　室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（）

　　A.a 点所示溶液中 c（Na+）>c（A-）>c（H+）>c（HA）

　　B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问

　　C.b点所示溶液中c（A-）>c（HA）

　　D.pH=7时，c（Na+）-=c（A-）+c（HA）

1回答

2020-04-22 14:08

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史习智

　　A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+），故A错误；

　　B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

　　C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）>c（HA），故C正确；

　　D．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故D错误．

　　故选C．

2020-04-22 14:12:53