HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；

　　A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol•L-1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；

　　B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；

　　C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）<Kw（b），故C错误；

　　D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．

　　故选D．