（1）①0.1mol•L-1的醋酸，醋酸为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的醋酸氢离子浓度小于0.1mol•L-1；

　　②0.1mol•L-1的硫酸，硫酸为强电解质0.1mol•L-1的硫酸，氢离子浓度为　0.2mol•L-1；  

　　③0.1mol•L-1的氨水，一水合氨为弱电解质，部分电离，0.1mol•L-1的氨水氢氧根离子浓度小于0.1mol•L-1；　

　　④0.1mol•L-1的NaOH溶液，氢氧化钠为强电解质，完全电离，0.1mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度0.1mol•L-1；

　　碱溶液PH大于酸溶液，溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小，溶液PH②<①，氢氧根离子浓度越大溶液PH越大，③<④，

　　则其pH由小到大的顺序是②①③④，

　　故答案为：②①③④；

　　（2）①NaCl溶于水或熔融状态导电，完全电离为强电解质； 

　　②BaSO4 熔融状态导电完全电离，属于强电解质；

　　③稀硫酸是硫酸的溶液，是混合物；

　　④KOH 水溶液中或熔融状态下导电，完全电离，属于强电解质；

　　⑤H2O存在电离平衡导电，属于弱电解质；

　　⑥CH3COOH水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；

　　⑦NH3本身不能电离出离子，水溶液中反应生成电解质一水合氨，氨气属于非电解质；

　　⑧蔗糖水溶液中和熔融状态下本身不能电离出离子，属于非电解质； 

　　⑨SO2本身不能电离出离子，水溶液中反应生成电解质亚硫酸，二氧化硫属于非电解质；

　　⑩Cu是单质．既不是电解质也不是非电解质，

　　其中属于强电解质的有①②④，其中属于弱电解质的有⑤⑥，属于非电解质的有⑦⑧⑨，

　　故答案为：①②④，⑤⑥，⑦⑧⑨；

　　（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分为电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA<pHB，

　　上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，

　　故答案为：<，<；

　　（4）根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L，

　　故答案为：<；H2R中第一步电离出的H+对HR-的电离产生了抑制作用；

　　（5）设强酸溶液的pH为a，体积为V，pH=-lgc（H+），溶液中氢离子浓度为：10-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为10V，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=10-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×VL=10-（14-b）mol/L×10VL，

　　解得：-a=b-13，a+b=13，即pH酸+pH碱=13，

　　故答案为：pH酸+pH碱=13；