AC

　　分析：

　　根据酸的电离平衡常数和盐的水解平衡常数可知：常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，酸的电离远大于盐的水解程度，所以A.混合溶液PH＜7，正确；B.对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，正确；C.在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c（CH3COO—）+c（OH-）调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c（OH-），此时溶液中c(Na+)=c（CH3COO—），正确；D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO—）增大，错误。

　　考点：

　　考查弱酸的电离作用、盐的水解作用及影响因素、离子浓度的大小比较的知识。