A．电离平衡常数与温度应该，温度不变，电离平衡常数不变，所以加NaOH后，HA电离平衡常数不变，故A错误；

　　B．b点溶液中未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+）说明HA的电离程度大于A-水解程度，则：c（A-）＞c（HA），故B正确；

　　C．a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，即：a＜b＜c，故C错误；

　　D．通入氯化氢，氯化氢为强电解质，溶液酸性增强，即氢离子浓度增大，根据电荷守恒c（Cl-）+c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，溶液中钠离子浓度基本不变，而氢离子浓度增大，则阴离子的总浓度增大，故D错误；

　　故选B．