食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g•L-查字典问答网
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  食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g•L-1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中

  食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g•L-1或g/100mL.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.

  (1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是___(双选).

  A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

  B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定

  C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂

  D.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol•L-1,则其总酸量为45g•L-1

  (2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的___.

  A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度

  (3)常温下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.

  ①滴定醋酸溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=___ mL;

  ②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):___.

  (4)测定食醋的总酸量实验中,配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸,目的是___.

  (5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中,加入1~2滴指示剂,用浓度为c mol•L-1的NaOH标准溶液滴定,平行测定三次,消耗NaOH溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量=___ g/100mL.

1回答
2020-04-22 16:16
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黄晁

  (1)A.醋酸为弱电解质,离子方程式应为CH3COOH+OH-=CH3COO++H2O,故A错误;

  B.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,目的为减小实验误差,故B正确;

  C.醋酸为弱电解质,滴定终点时,溶液呈碱性,不能用甲基橙为酸碱指示剂,否则误差较大,故C错误;

  D.食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1,总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L,故D正确;

  故选:BD;       

  (2)电离常数决定酸电离难易程度,由电离常数判断酸的强弱,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故选C;

  (3)①醋酸为弱电解质,醋酸为弱酸,氯化氢为强电解质,0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1,根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知,滴定醋酸溶液的曲线是图2;根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时,溶液为中性,则a点时盐酸的体积为20.00mL,

  故答案为:图2;20.00;

  ②醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根离子水解,溶液呈碱性,水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,

  故答案为:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-;

  (4)水中溶解二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应,影响测定结果,所以配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸以除去溶解在水中的二氧化碳;

  故答案为:除去溶解在水中的二氧化碳;

  (5)设10mL市售白醋样品含有CH3COOOHxg,则

     CH3COOOH~NaOH

      60         40

    xg×0.2    cmol•L-1×V×10-3L×40g/mol

  解得:x=0.3cV

  则原食醋样品的总酸量=0.3cV×10=3cVg/100mL;

  故答案为:3cV;

2020-04-22 16:17:41

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