已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表-查字典问答网

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　　已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A.加热0.1mol．L-lNaC1O溶液测其pH，pH小于9.7B.0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存

　　已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：

　　溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）

　　A.加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7

　　B.0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）

　　C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HC1O>H2CO3（一级电离平衡常数）

　　D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）>c（H+）=c（OH-）

1回答

2020-04-22 17:16

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胡勤龙

　　A．加热0.1 mol．L-1NaC1O溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH增大，则溶液的pH大于9.7，故A错误；

　　B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），整理可得：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B正确；

　　C．溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据得出酸性强弱为：HF>HC1O>HCO3-，则得出的酸的电离程度为：HF>HC1O>HCO3-，故C错误；

　　D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，氟化氢为弱酸，则混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒可得：c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故D错误；

　　故选B．

2020-04-22 17:17:13