室温时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中-查字典问答网

来自凌福根的问题

　　室温时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（）A.原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B.当恰好完全中和时，溶液呈中性C.当滴

　　室温时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是（）

　　A.原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）

　　B.当恰好完全中和时，溶液呈中性

　　C.当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

　　D.当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

1回答

2020-04-22 18:23

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汤士华

　　A、在HA溶液中，只有上述三种离子，据溶液中的电荷守恒可知，c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；

　　B、恰好完全中和时生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；

　　C、HA溶液中加入NaOH时，氢氧根离子中和氢离子，促进了HA的电离，但氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C正确；

　　D、溶液中只含有上述4种离子，若c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），阴离子浓度大于阳离子，故D错误；

　　故选AC．

2020-04-22 18:25:28