根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)C．c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)电

　　根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

　　A．c(HCO-3)>c(ClO-)>c(OH-)

　　B．c(ClO-)>c(HCO-3)>c(H+)

　　C．c(HClO)>c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)

　　D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)

　　电离常数

　　HClOK1=3×10-4

　　H2CO3K11=4.3×10-7

　　K12=5.6×10-11

　　我知道c(HCO-3)>c(ClO-）但是为什么他们的浓度都大于OH-的浓度呢?为什么c（OH-）是最小的?