用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方手进行

　　:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以

　　电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解.以醋酸为例讨论,供参考.

　　一、利用弱电解质不能全部电离

　　1.测量已知浓度(如0.1mol·L-1)的醋酸H值,若0.1mol·L-1的醋酸pH>1,说明

　　在水中部分电离,为弱酸.

　　2.比较同一温度下,等物质的量浓度的醋盐酸分别与同样的锌粉反应的速率,该反

　　锌粉及温度都是相同的,反应速率仅由氢浓度决定,醋酸与锌粉反应的速率小于盐

　　锌粉反应的速率,说明醋酸只有部分电离,酸.

　　3.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸在同条件下比较导电性,醋酸的导电能力

　　盐酸,说明醋酸溶液中离子浓度小于盐酸离子浓度,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.

　　4.取相同物质的量浓度的醋酸溶液与盐酸,分别测两酸的pH值,醋酸的pH值大于盐酸

　　的pH值,说明醋酸只有部分电离,为弱酸.

　　二、利用电离平衡移动原理,即在外界条件变化时弱酸发生电离平衡移动

　　1.取等pH的醋酸溶液与盐酸溶液在一定范围内稀释相同的倍数后,再测定pH,与原液

　　比较,醋酸的pH值变化小,说明醋酸稀释时平衡向电离的方向移动了,亦即说明醋酸是弱酸.

　　2.将醋酸溶液稀释一定倍数,测定稀释前后溶液的pH值,如取pH=1的醋酸溶液稀释

　　100倍,用pH试纸测得其pH