A．在任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故A正确；

　　B．当溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）时，溶液中电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，故B错误；

　　C．当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）时，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以一定是醋酸过量，故C正确；

　　D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠，醋酸的量很少，醋酸钠的水解程度大于醋酸的电离程度，所以可能是醋酸过量，故D正确；

　　故选：B．