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  (2013•宜城市模拟)制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐,化学兴趣小组为了确定该原料的成分,进行实验,记录如下:实验操作实验主要现象①取少量原料样品

  (2013•宜城市模拟)制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐,化学兴趣小组为了确定该原料的成分,进行实验,记录如下:

  实验操作实验主要现象①取少量原料样品于试管中,加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊,且有明显放热②静置一段时间后,过滤,向滤液中加入过量的

  试剂A无明显变化③向白色固体中加入试剂B,将产生的气体通入

  试剂A白色固体消失,有气泡产生,试剂A变浑浊根据以上实验现象,回答下列问题:

  (1)操作①中,试管中发生反应的化学方程式为______.

  (2)操作②中,滤液中一定不存在的溶质是______,加入过量的试剂A后,溶液中一定存在的溶质是______.

  (3)进行操作③的目的是______,试剂A变浑浊的原因是(用化学方程式表示)______.

  (4)通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中,一定有的物质是______.

1回答
2020-04-22 21:34
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吕天阳

  (1)样品加入一定量的水充分溶解后,溶液变浑浊且有明显放热,因生石灰能与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,所以固体中一定含有氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  (2)静置一段时间后,过滤,向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在,因此加入的A试剂是氢氧化钙,若含有碳酸钠,会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,无明显变化,因此一定不含碳酸钠,加入过量的试剂A后,溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙

  (3)向白色固体中加入试剂B,将产生的气体通入试剂A,根据现象白色固体消失,有气泡产生,试剂A变浑浊,说明加入的试剂B是盐酸,加入的目的是证明CaCO3的存在,从而证明原料中含有Na2CO3,盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳能使石灰水变浑浊.化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  (4)通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱

  故答案为:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  (2)Na2CO3;NaOH、Ca(OH)2

  (3)证明CaCO3的存在,从而证明原料中含有Na2CO3

  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  (4)生石灰和纯碱

2020-04-22 21:36:07

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