分析：

　　（1）根据过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气进行解答；（2）根据对比实验（1）与（2）的条件可知，是温度不同进行解答；（3）根据对比实验（3）与（4）的条件可知，是催化剂不同进行解答；（4）根据资料可知钠离子和硫酸根离子对此反应无催化作用，假设1找一种试剂只含有铁离子而不含有氯离子的物质进行实验即可；假设2找一种试剂只含有氯离子而不含有铁离子的物质进行实验即可；假设3找一种试剂即含有氯离子又含有铁离子的物质进行实验即可；（5）根据催化剂化学反应前后质量和化学性质不变进行解答；（6）根据用长颈漏斗和小试管相当于分液漏斗进行解答．

　　（1）过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）对比实验（1）与（2）可知二者的温度不同，所以实验（1）与（2）的目的是探究温度不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响；（3）对比实验（3）与（4）可知二者的催化剂不同，实验（3）与（4）的目的是探究催化剂不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响；（4）资料可知钠离子和硫酸根离子对此反应无催化作用．假设1找一种试剂只含有铁离子而不含有氯离子的物质进行实验即可，例如硫酸铁；假设2找一种试剂只含有氯离子而不含有铁离子的物质进行实验即可，例如氯化钠；假设3找一种试剂即含有氯离子又含有铁离子的物质进行实验即可，试剂为氯化铁；（5）催化剂化学反应前后质量和化学性质不变，为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需：①验证FeCl3在反应前后质量不变；②验证FeCl3在反应前后化学性质不变；（6）小明又能给H2O2和MnO2按如图装置制取少量的O2，其中长颈漏斗和小试管相当于分液漏斗，所以小试管的作用是：可以控制参加反应的过氧化氢的量，又可以节约过氧化氢．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）温度不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响；（3）催化剂不同对过氧化氢的分解放出氧气的影响；（4）硫酸铁；氯化钠；氯化铁；（5）FeCl3在反应前后化学性质不变；（6）可以控制参加反应的过氧化氢的量，又可以节约过氧化氢．

　　点评：

　　培养观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；学会归纳总结、对比分析．