该反应为强烈的放热反应,滴加速度不宜过快,以避免反应剧烈,引起爆炸,一般可在环己醇中加入0.5ml的水,一是减少环己醇因粘稠带来的损失,二是避免反映过于剧烈.高锰酸钾法需要分批加入高锰酸钾而不是控制环己醇的速度.不论是吸热反应还是放热反应都需要活化能.对活化能较高的一些反应(室温时仍达不到其活化能的),都需通过外部加热供给能量,使其达到所需要的活化能;
有机反应一般均为放热反应,但为了克服活化能势垒,一些有机反应需加热到一定温度才能进行.有些有机合成实验在加入最后一个反应物前预先加热底物,然后将最后一个反应物分批加入,这样操作可使反应平稳进行,易于控制.否则的话,如将所有反应物混合好后再加热,反应开始后会突然放出大量的热或气体,难以控制,易引发事故.一些反应剧烈的实验,开始时由于反应进行得缓慢,加料速度也应很慢,目的是避免反应物集聚过多导致反应引发后突然放出大量的热或气体,或引起其它的副反应；反应开始后由于反应速度很快,加入的物料会迅速反应掉,不会产生反应物集聚的现象,因而可以适当加快加料速度.
刚制的粗产品大都含有水分,自然需要干燥,以便得到准确的产率,粗产品含有杂质,熔点测定检验是否含有杂质
常见物质的物理性质归纳(适用于高中阶段)
1．颜色的规律
（1）常见物质颜色
①以红色为基色的物质
红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.
②以黄色为基色的物质
黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.
③以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
④以蓝色为基色的物质
蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.
浅蓝色：臭氧、液氧等
蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.
⑤以绿色为色的物质
浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.
深黑绿色：K2MnO4.
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.
⑥以紫色为基色的物质
KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.
⑦以黑色为基色的物质
黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).
浅黑色：铁粉.
棕黑色：二氧化锰.
⑧白色物质
★无色晶体的粉末或烟尘；
★与水强烈反应的P2O5；
★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；
★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；
★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；
不完全反应的：MgO.
⑨灰色物质
石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.
（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色
①水合离子带色的：
Fe2＋：浅绿色；
Cu2＋：蓝色；
Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-；
MnO4-：紫色
：血红色；
：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.
②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.
铯：带微黄色钡：带微黄色
铅：带蓝白色铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.
（5）非金属单质的颜色
卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.
2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）
①没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.
②有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).
③具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.
④稀有气味：C2H2.
⑤臭鸡蛋味：H2S.
⑥特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.
⑦特殊气味：乙醇(液)、低级酯.
⑧芳香(果香)气味：低级酯(液).
⑨特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).
3．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.
非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点