A、铅蓄电池工作时反应：PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故A错误；

　　B、当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时消耗的物质的量=0.05×0.1=0.005mol，转移电子0.005mol，2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，转移电子=0.1×0.1×2=0.02mol，共转移0.025mol，据PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O得知转移2mol的电子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正确；

　　C、当C1、C2两极均开始产生气体时，碘离子放电完全，根据碘离子的物质的量计算通过的电子个数，碘离子的物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，

　　     2I--2e-=I2

　　 2mol   2NA

　　 0.01mol0.01NA

　　所以至少已有6.02×1021个电子从电路中流过，故C错误；

　　D、铅蓄电池放电时，负极上铅失去电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，故D错误；

　　故选B．