根据酸碱的质子理论（初高中学到的酸碱理论）,即Bronsted酸碱理论,提供H+和提供OH-作为酸碱判断的标准.很显然,在酸中,H有一个电子,因为被阴离子作用电子偏向了阴离子,从而让H变成一个正电荷中心,在一定条件下电离而具有酸性.所以这个H还是共用电子对的,而是共价化合物.对于强碱而言,阴离子OH-与阳离子是以离子对的形式出现的,而阳离子一般都是金属离子或者NH4+离子.

　　但随着知识积累,酸碱理论还有一种电子理论（Lewis酸碱理论）,这时候强酸强碱的定义发生了变化.能接受电子的就是酸,提供电子的就是碱.那接受电子能力很强的就是强酸了,这时候就不一定是你所有说的共价化合物了.例如AlCl3（固体形式中还是含有部分共价键,溶液状态主要是离子键,它就是一种很好的Lewis酸）.

　　供参考,并介绍一下BronstedLewis两种酸碱理论.