当然不是

　　这类反应不属于复分解反应，因此它不象复分解反应中的两种化合物那样有规律地相互交换成分。

　　非金属氧化物大多数是酸性氧化物，酸性氧化物多能溶于水，跟水化合生成酸。所以非金属氧化物与碱溶液的反应，可以看成是分两步进行的。以SO3与NaOH反应为例：

　　第一步：非金属氧化物与碱溶液中的水反应生成酸。

　　CO2+H2O=H2CO3

　　第二步：酸与碱反应生成盐和水

　　H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O

　　从这两步反应可以看到：第一步反应中生成的硫酸，在第二步反应中被消耗掉了，第二步反应中生成的水，有一部分补充了第一步反应中水的消耗。所以，消去等号两边相同的化学式，把两步同时发生的反应“加合”起来，就得到了整个反应的总反应方程式：

　　复分解反应发生的条件是：生成物中有气体产生；或生成物中有沉淀产生；或生成物中有水(或难电离的物质)产生。具备三个条件之一，复分解反应即可发生，否则就不能发生。

　　不是复分解反应：

　　复分解反应是指：两中化合物反应，互相交换交换阴阳离子，生成另外的物质，条件是有水、或沉淀、或气体生成

　　但CO2没有阴阳离子·因此不是复分解反应。

　　但是

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O

　　和起来为CO2+H2O+2NaOH=Na2CO3+2H2O(NaOH充足)

　　H2CO3和NaOH的反映是复分解反应

　　CO2与NaOH溶液的反应是加合反应,所以不是复分解反应.

　　生成的NaCO3可溶于水，所以不是的

　　复分解反应的特征：1反应物可溶2生成物难溶

　　确实如楼上所说其在原理上不符合复分解反应

　　但是在初中范围内不会考虑其是否为复分解反应

　　因为其实际上与复分解反应为等效的(氢氧化钠与碳酸)

　　而在高中学习范围内将不在考察学生对反应类型的了解情况