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  研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义,CO2、CO都可用于合成甲醇.(1)CO2用于合成甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H①该反应的平衡常数表达

  研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义,CO2、CO都可用于合成甲醇.

  (1)CO2用于合成甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H

  ①该反应的平衡常数表达式为K=___.

  ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如1图所示,则该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”).

  ③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示,写出甲槽的电极反应式___.

  (2)CO用于合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H,在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生下面反应2生成甲醇,下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是___.(填序号)

  (3)以CH4和H2O为原料,也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇.

  反应1:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1

  反应2:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1

  ①CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___.

  ②已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L密闭容器中发生反应1,6min达到平衡(如图3),此时CH4的转化率为___.根据图3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡向___方向移动(填“正反应”或“逆反应”),采取的措施可能是___.

1回答
2020-04-24 13:34
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郭木河

  (1)①二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),其平衡常数K=c(CH

2020-04-24 13:38:25

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