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来自李庆艳的问题

  【有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O2==2SO3,并达到平衡.则(填>、=、2.=>】

  有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O2==2SO3,并达到平衡.则(填>、=、

  2.=>

1回答
2020-04-24 13:44
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林强

  A能保持恒压,B能保持恒容

  又因为2SO2+O2==2SO3是个体积减小的反应

  因此保持恒压对这个平衡反应更加有利(反应速度变快),因此达到平衡所需要的时间要比横容(B)的时间短

  对于转化率来说也是由于A的情况对反应更加有利,因此转化率也要高于B

  无论哪种平衡反应的初始反应速率都是一样的,这是平衡反应的原则!

  反应过程中随时间的推移,越利于反应向这个方向的条件就能越多且越快的生成SO3.

  请自己理解以下文字:

  [编辑本段]化学平衡的特征

  化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征.

  逆:化学平衡研究的对象是可逆反应.

  等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆.(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆=a:b,即等于系数比)

  动:平衡时,反应仍在进行,是动态平衡,反应进行到了最大程度.

  定:达平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变,各组分的含量保持不变.

  变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡.

  同:对于一个确定的可逆反应,不管是从反应物开始反应,还是从生成物开始反应,抑或是从反应物和生成物同时开始,只要满足一定的条件,都能够达到相同的平衡状态.

  [编辑本段]影响化学平衡的因素

  影响化学平衡的因素有很多.

  如压强温度浓度等.(注意:催化剂不影响化学平衡,仅影响反应速率)

  在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动;

  对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动;

  NO2-N2O4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动.

  在其他条件不变的情况下,加入催化剂,化学平衡不移动.

  勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.

2020-04-24 13:45:09

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