运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-

　　运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．

　　（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，

　　①该反应在低温下___（填“能”或“不能”）自发进行．

　　②写出该反应的平衡常数表达式___．

　　（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5．

　　①在400℃时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K′=___（填数值）．

　　②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正___ v（N2）逆（填“>”、“<”、“=”或“不能确定”）．

　　③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___移动（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化剂，反应的△H___（填“增大”、“减小”或“不改变”）．

　　（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：

　　实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1650 2 4 1.6 2.4 5 2900 1 2 0.4 1.6 3①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=___；

　　②实验1的平衡常数K1___实验2的平衡常数K2 （填“大于””小于，“等于”“不能确定”）．

　　③该反应正方向为___ （填“吸”或‘放”）热反应．