这是一个放热反应吧.

　　分析：这是一个吸热,体积减小的可逆反应.相比较乙的压强减小.所以甲的平衡点靠近反应的右边,乙的平衡点靠近左边.质量分数相同就是要平衡点在一个点上.

　　A可行,加入一定的氦气,在压强不变的情况下,发生反应的分压减小,.而乙是压强减小的反应,有可能甲乙达到相同的平衡点.

　　B不可行,加入2mol三氧化硫平衡点向左移本来乙的平衡点就在甲的左边.

　　C可行放热反应,降低温度促进反应,平衡点向右移动.

　　D不可行,缩小体积会促进反应进行是反应向右移动.甲本来就比乙靠等式右边.

　　谢谢。

　　B也是可行，加入2mol三氧化硫试想两摩尔三氧化硫变成二氧化硫和氧气就是2mol的二氧化硫和1mol的氧气，可以说起初加入4mol的二氧化硫和2mol的氧气相当于压强增大了是反映想等式右边移动，所以可行。

　　sorry刚才分析错了