汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装-查字典问答网

来自马秀坤的问题

　　汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0（1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行

　　汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0

　　（1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行，能说明反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．

　　a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅

　　b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化

　　c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化

　　（2）某学习小组研究在其他条件不变时，改变温度（T1＜T2）对该反应化学平衡的影响，下列曲线正确的是______（填字母）．

　　（3）N2O4是火箭推进剂原料的之一，火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为在常温下就存在反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）．当温度升高时，混合气体颜色变深，则该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．

　　（4）如果要测定NO2的相对分子质量，在下列条件中，测定结果误差最小的是______（填字母）．

　　a．温度为0℃，压强为5.05×104 Pa

　　b．温度25℃，压强为1.01×105 Pa

　　c．温度100℃，压强为5.05×104 Pa

　　（5）在t℃、1.01×105 Pa下，密闭容器中的N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0480mol•L-1，c（NO2）=0.0600mol•L-1．

　　①反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的化学平衡常数K为______．（计算结果保留1位小数）

　　②现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L达到平衡状态的NO2和N2O4的混合气体（t℃、1.01×105 Pa下），则该混合气体中N2O4的物质的量为______mol．理论上至少需要消耗Cu为______g．

1回答

2020-04-24 16:28

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苏晓萍

　　（1）a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅，说明二氧化氮的浓度仍然发生变化，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故a错误；

　　b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化，该反应为气体体积减小的反应，若压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；

　　c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化，反应前后都是气体，气体的总质量始终不变，所以混合气体的总质量不能作为判断平衡状态的依据，故c错误；

　　故选b；

　　（2）A、温度发生变化，化学平衡或发生移动，所以一氧化碳的百分含量不会相等，故A错误；

　　B、该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化氮转化率减小，所以二氧化氮的转化率关系为：T1＞T2，故B正确；

　　C、升高温度，正逆反应速率都增大，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，所以逆反应速率大于正反应速率，图象中升高温度后，正反应速率不变是错误的，故C错误；

　　故选B；

　　（3）当温度升高时，混合气体颜色变深，说明生成的二氧化氮的浓度增大，平衡向着正向移动，正反应为吸热反应，

　　故答案为：吸热；

　　（4）如果要测定NO2的相对分子质量，应该满足二氧化氮的含量越高越好，即平衡向着正向移动，该反应为吸热反应，所以温度越高越好；该反应为体积增大的反应，所以压强越小，测定结果越准确，综合考虑，选项c的条件下，二氧化氮的含量较大，测定结果更准确，

　　故选c；

　　（5）①平衡时，c（NO2）=0.0600mol•L-1、c（N2O4）=0.0480mol•L-1，反应2NO2（g⇌N2O4（g）的平衡常数k=c(N

2020-04-24 16:29:16