在任何无非体积功的情况下,Qp=ΔH与Qv=ΔU两式恒成立.正确,可以很容易证明.对于非理想气体来说,ΔH=CpΔT只适用于恒压情况,不适用于恒容,ΔU=CvΔT只适用于恒容情况,不适用于恒压.正确,dH=CpdT+(dH/dp)Tdp,对于恒压...

　　那如果是发生相变化或者化学反应的封闭系统呢？这四个式子还都成立吗？另外顺便问一下，如果既不恒容也不恒压，ΔH=CpΔT和ΔU=CvΔT对理想气体适用吗？

　　你的追问很对，发生相变或化学反应时不成立。多相系或反应前后没有统一的Cv，Cp无法应用四式。此外化学反应中ΔH，ΔU的构成中，除有热运动能量的变化（与温度变化相关），还有分子内部能量的变化，这一部分与温度无关。因此，前提应改成单相、无化学反应、封闭系。满足无非体积功，单相、无化学反应、封闭系的前提下，ΔU=CvΔT，ΔH=CpΔT适用于理想气体的一切过程，自然包括非恒容同时非恒压过程。