一、理解策略

　　1

　　．层析法理解平衡移动的概念

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.

　　（

　　1

　　）从范围上看,化学平衡移动的使用范围是可逆反应.

　　（

　　2

　　）

　　从本质上看,化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向,

　　或逆反应方向）

　　发生了化学反应.

　　（

　　3

　　）从速率上看,化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：

　　①

　　v

　　（正）＞

　　v

　　（逆）时,平衡向正反应方向移动

　　②

　　v

　　（正）＝

　　v

　　（逆）时,平衡不移动

　　③

　　v

　　（正）＜

　　v

　　（逆）时,平衡向逆反应方向移动

　　2

　　．图象法认识外界条件对化学平衡的影响

　　（

　　1

　　）浓度对化学平衡的影响

　　在其他条件不变的情况下,

　　增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,

　　都可以使化学平衡

　　向正反应方向移动；

　　增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,

　　都可以使化学平衡向逆反应方

　　向移动.

　　浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

　　2

　　—

　　7

　　所示.

　　图

　　2

　　—

　　7

　　（

　　2

　　）压强对化学平衡的影响

　　在其他条件不变的情况下,

　　增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

　　减小

　　压强,会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动.

　　①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响.

　　②固体或液体,受压强的影响很小,可以忽略不计.

　　③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

　　2

　　—

　　8

　　所示

　　图

　　2

　　—

　　8

　　其中,

　　“＞”

　　“＝”

　　“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系.

　　（

　　3

　　）温度对化学平衡的影响：

　　在其他条件不变的情况下,

　　温度升高,

　　会使化学平衡向吸热反应的方向移动；

　　温度降低,

　　会使化学平衡向放热反应的方向移动.

　　温度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图

　　2

　　—

　　9

　　所示

　　(

　　Δ

　　H

　　＜

　　表示正反应放热,

　　Δ

　　H

　　＞

　　表示正反应吸热

　　)

　　图

　　2

　　—

　　9

　　（

　　4

　　）催化剂对化学平衡的影响

　　催化剂能同等程度的改变

　　v

　　(

　　正

　　)

　　和

　　v

　　(

　　逆

　　)

　　,对化学平衡移动无影响,但能缩短达到平衡所

　　用的时间.

　　催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响关系可用图

　　2

　　—

　　10

　　表示

　　图

　　2

　　—

　　10

　　3

　　．层析法认识稀有气体对化学平衡移动的影响

　　一般说来,稀有气体是非反应气体,它对化学平衡移动的影响,从以下两个方面考虑：

　　（

　　1

　　）若容器恒温恒容,则充入的稀有气体或其他不反应气体,虽改变了容器内气体的

　　总压强,但却没有改变反应气体的分压,即没有改变反应物的浓度,故而平衡不移动.

　　改变容器内气体的压强,

　　能否使平衡发生移动取决于是否改变了反应气体的浓度,

　　如果

　　改变了反应气体的浓度,平衡就会发生移动,否则平衡不移动.

　　（

　　2

　　）

　　若容器恒温恒压,

　　则充入的稀有气体或其他不反应气体,

　　就会使容器的容积扩大,

　　虽未减小容器内气体的总压强,

　　但却减小了反应气体产生的分压,

　　即降低了反应气体的浓度,

　　从而会使化学平衡向气体体积扩大的方向移动.

　　二、记忆策略

　　1

　　．简约法记忆勒夏特列原理

　　勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）

　　,平衡就

　　向能够减弱这种改变的方向移动.可将其简约为六个字而记忆.即：

　　“改变,减弱改变.

　　”但

　　这里的“减弱”

　　,仅仅是减弱而已,不能减回到原来的程度.