恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同，均充有1molCH4和1molCO2的混合气体，发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol，反应是气体体积增大的吸热反应，恒压容器乙中体积增大，相当于甲容器压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，

　　A．恒压容器乙中体积增大，相当于甲容器压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，甲、乙中CO的体积分数不相同，乙中CO体积分数大，故A错误；

　　B．乙达到平衡状态时的压强小于甲，所以达到平衡所需时间长，达到平衡时，甲用时间比乙短，故B正确；

　　C．依据分析可知恒压容器乙中体积增大，相当于甲容器压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行，甲中CO2的转化率比乙低，故C错误；

　　D．恒容容器甲中充入氦气是与化学平衡无关的物质，总压增大分压不变，平衡不变，恒压容器乙中充入同量的氦气，体积增大压强减小，平衡正向进行，故D错误；

　　故选B．