某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰

　　某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

　　①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

　　SO2+H2O=H2SO3

　　MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

　　（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）

　　②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

　　③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

　　④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

　　回答：

　　（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。

　　（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是 ，相应反应的离子方程式为 。

　　表1：生成相应氢氧化物的pH

　　物质

　　Fe(OH)3

　　Fe(OH)2

　　Mn(OH)2

　　Cu(OH)2

　　开始沉淀pH

　　2.7

　　7.6

　　8.3

　　4.7

　　完全沉淀pH

　　3.7

　　9.6

　　9.8

　　6.7

　　（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

　　（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。

　　（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。