溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，根据电荷守恒，阳离子正电荷浓度总和：1mol/L+0.5×2mol/L=2mol/L，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，阴离子负电荷总浓度3mol/L+0.1mol/L×2=3.2mol/L，所以一定含有氢离子，浓度是1.2mol/L，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电荷守恒；

　　（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；

　　（2）原溶液中H+物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为：1.2；

　　（3）溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

　　（4）向100mL该溶液中含有硫酸根0.1mol，向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全时，加入的Ba（OH）2溶液物质的量是0.1mol，体积是0.1mol1mol/L