某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式___；
（2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是___；
（3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是___；
（4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，___；
（5）检验沉淀是否洗涤干净的操作___．
氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4，加入过量稀硫酸和水溶解反应得到硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，配制250.00ml溶液，用滴定管量取25ml溶液加入过氧化氢氧化亚铁离子，加入过量氨水沉淀铁离子，过滤洗涤得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到红棕色固体为氧化铁，
（1）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）量筒的精确度一般为0.1mL，滴定管的精确度一般为0.01mL，Fe2O3+3H2SO4（过量）=Fe2（SO4）3+3H2O，硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液显酸性，量取25.00mL酸性溶液应该选择25mL酸式滴定管，故答案为：25.00mL酸式滴定管；
（3）双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；
（4）取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；
故答案为：取少量加入过氧化氢后的液体，加入KSCN，溶液变红，则含有Fe3+，再取少量液体加入MnO2，有气体放出，则H2O2过量，没有Fe2+；
（5）H++NH3•H2O=H2O+NH4+、Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，Fe（OH）3沉淀表面吸附着可溶性的硫酸铵、氨水，由于SO42-+Ba2+=BaSO4↓，因此常用可溶性钡盐溶液检验SO42-是否洗涤干净，步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净；
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净．