【（2013•梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还】

　　（2013•梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

　　（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为BaSO4+4C 高温 .

　　BaS+4CO↑

　　BaSO4+4C 高温 .

　　BaS+4CO↑

　　．

　　（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．

　　a．加入过量的炭，同时通入空气 b．设法将生成的BaS及时移出

　　（3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______

　　（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

　　BaSO4(s)+CO2

　　3

　　-（aq）⇌BaCO3(s)+SO2-

　　4

　　(aq)

　　则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______

　　②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．

　　③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L 0.210mol•L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．