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　　有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,洗涤,烘干,可得

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　　有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液,取出10mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤,洗涤,烘干,可得到4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应,共用去25mL碱液时恰好中和.求:(1)混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.

1回答
2020-04-25 00:56
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郭浩

　　设10ml混合液中含有硫酸Xg,生成盐酸Y克

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

　　982332*36.5

　　X4.66Y

　　X=4.66*98/233=1.96(g)

　　1.96/98＝0.02(mol)

　　0.02/10=0.002mol/ml=2mol/l

　　Y=4.66*2*36.5/233=1.46g

　　1.46/36.5=0.04mol

　　滤液里面含有生成的盐酸和原来的硝酸,它们与NaOH发生中和反应

　　NaOH物质的量为25**2/1000＝0.05mol

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　盐酸消耗NaOH0.04mol

　　所以硝酸消耗的NaOH量为0.05-0.04＝0.01mol

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

　　所以硝酸的量为0.01mol

　　物质的量浓度为0.01*1000/10＝1mol/l

2020-04-25 00:59:22

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