某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量-查字典问答网
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  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据以上流程,回答下列问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______

  某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

  请根据以上流程,回答下列问题:

  (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是______(填编号).

  A.50mL烧杯

  B.20mL量筒

  C.50mL量筒

  D.25mL滴定管

  (2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式:______.

  (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______.

  (4)若蒸发皿的质量是W1g,蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是5×112(W2−W1)160a×100%

  5×112(W2−W1)160a×100%

  (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是______(写出一种原因即可).

1回答
2020-04-24 14:22
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陈蜀宇

  (1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;因操作II为滴定操作,必须用滴定管,

  故答案:100mL容量瓶;胶头滴管;D;

  (2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀,氨水要过量,形成氢氧化铁沉淀,经灼烧得到氧化铁固体,

  故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;

  (3)溶液中存在溴化铵,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子,以判断沉淀是否洗净,

  故答案为:取最后一次洗涤液,于试管中,滴加少量硝酸银溶液,若无黄色沉淀生成,则证明洗涤干净;

  (4)因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3的质量为W2-W1g,由于参加反应的溶液只取所配溶液的15

2020-04-24 14:25:54

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