（1）由于Fe3+易水解，为防止Fe3+水解，一般配制氯化铁溶液需要加入盐酸，增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解，

　　故答案为：增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解；

　　（2）操作Ⅱ中是用固体配制成250mL溶液氯化铁溶液，配制溶液需要用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，还需要250mL容量瓶；

　　操作Ⅲ中量取12.50mL溶液，依据精确度，只能选择滴定管，

　　故答案为：250mL容量瓶；c；

　　（3）反应中Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高1价，共升高1价，H2O2→H2O，O元素化合价由-1价降低为-2价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为1，故Fe2+的系数为2、H2O2的系数为1，根据原子守恒可知H2O的系数为1、Fe3+的系数为2，由电荷守恒与H原子守恒可知，缺项为H+，其系数为2，配平后方程式为：2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

　　故答案为：2、1、2H+、2、2；

　　（4）检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否存在溶液中的一些离子，即检验沉淀表面是否附着氯离子，具体操作为：取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，

　　故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

　　（5）移至坩埚中加热，根据两次质量差是否小于0.1g判断加热反应是否完全，若m1-m2=0.3＞0.1g，应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g，

　　故答案为：应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g；

　　（6）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则氧化铁的质量为（W2-W1）g，氧化铁中铁元素的质量为（W2-W1）g×112160