路易斯结构式

　　共用电子对理论:

　　“—”表示共用一对电子.H—H

　　“=”表示共用两对电子.H—O—HO=O

　　“≡”表示共用三对电子.N≡N

　　①柯赛尔的“八隅律”

　　认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型.

　　其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层.

　　如：H—O—HH—C≡N

　　②成键电子与孤对电子的表示

　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子.

　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子.

　　③结构式的表示：

　　键合电子——用线连

　　孤对电子——用小黑点

　　如：H—N—HN≡N

　　④Lewis电子结构式的局限性

　　按柯赛尔的“八隅律”规则,许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定.

　　如：PCl5BCl3B周围5个e的共振结构

　　.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目,对于多原子阴离子的价电子总数,除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子,则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数.

　　(2)画出分子或离子的骨架结构,用“——”单键将原子联结,将未共用电子对分配在原子周围,尽可能使每个原子具有8e,每缺两个电子则以形成一个共价键补偿.

　　Lewis共价键概念的局限

　　(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合?)

　　(2)八隅体规则的例外很多如:五氯化磷

　　为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷

　　形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]

　　形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数.

　　形式电荷越接近于零,该结构越稳定.

　　②成键电子与孤对电子的表示成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。孤对电子都是要求的，都是用价层电子-成建电子得到的，问题就是怎么判断成键电子。

　　化合价碳正四四根键硫正六或负二六或两根键......一般是这样。

　　你到底会不会解释HCN，C2H4，C2H2这三个的原理啊？会就请见教，不会就算了。

　　HCN的CN的三根键中，一根是σ键，两根是pia键（pia打不出来），乙烯的碳碳双键中，一根是σ键，一根是pia键，乙炔中一根是σ键，两根是pia键。你问还能问清楚点，人要低调.......中心原子价电子对算法中，（跟什么键无关，）你讲详细点，我不清楚你哪里想不通

　　HCN是sp杂化，提供２个杂化轨道，中心原子C，本身４个价电子，所以C和H公用的１个电子，N公用的３个电子应该都不算了（不论是π键的电子还是σ键的电子）。但是公式分明是要算的。所以我有种解释是只算σ键的电子。但CH２＝CH２是ｓｐ２杂化，每个C提供３个杂化轨道，C４个电子，与氢公用２个，与C公用２个（一个σ键的一个π键的）也不符合公式，所以找我的猜想只算σ键的正好也对。怎么说和键无关呢。而O３，N５之类又无法解释