使用价层电子互斥理论VSEPRL计算,根据键电子对数和孤电子对数判断分子的几何形状.

　　价层电子总对数=键电子对数+孤电子对数=与中心原子成键的原子数+（中心原子价电子数----配位原子未成对电子总数之和）/2

　　OF2计算2+（6-2）/2=4,说明分子式AB2E2型,即两对价电子两对孤电子,就是角型,跟H20一样.

　　CLF3 3+(7-3)2=5,说明分子式AB3E2型,即三对价电子两对孤电子,就是T型

　　SOCl2 3+(6-4)/2=4,说明分子式AB3E1型,即三对价电子1对孤电子,就是三角锥型.注意的是S才是中心原子,配位原子一共三个（一个O两个Cl）,未成对电子数O2个,Cl共2个.