价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2

　　对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4

　　配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个

　　离子电荷代数值显然是0

　　所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5

　　乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道,其中一个与H原子形成σ单键,另一个与C原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键.

　　对于为什么不是sp2杂化,

　　如果是sp2杂化,形成的3个轨道相互之间的夹角为120°,其中一个轨道与H原子形成σ单键,另外2个轨道都要与另一个C原子成键,但由于夹角为120°,所以这种情况是不可能的