在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,配位数为4,没有孤对电子,其空间构型接近于正四面体形

　　S怎么能够和4个O形成α键，他不是最多和两个O形成α键吗，因为它的3p轨道上只有两个未成对电子啊。

　　硫3s23p4，氧2s22p4

　　杂化后形成四条相同的sp杂化轨道，3s23px23py13pz1，其中3py1和3pz1分别与硫酸根带的2个电子配对，形成3s23px23py23pz2，另外四个杂化的3s2、3px2、3py2、3pz2的电子填入4个O的2p空轨道中，形成配位键，故硫酸根有四个配位键。

　　没有孤对电子是如何判断的？将详细一点点好吗

　　公式(a-xb)/2

　　a，中心原子的价电子数

　　b，配位中心原子结合的原子数

　　x，配位中心原子结合的原子最多能接受的电子数

　　SO42-：(6-4*2+2)/2=0