A．中心原子的最外层电子有的全部成键，有的部分成键，全部成键的原子中没有孤电子对，部分成键的原子含有孤电子对，所以价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的，故A正确；

　　B．价层电子对互斥理论只适用于化合物分子，单质分子中不存在中心原子，不能用价层电子对互斥理论解释，故B错误；

　　C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同，故C正确；

　　D．AB2型共价化合物的中心原子的价层电子对数不一定相同，如CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故D正确．

　　故选B．