A．氟化铍由c个原子构成的共价化合物分子，分子中铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，Be原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+得=2，中心原子以着p杂化轨道成键，故A错误；

　　B．CCl4中C形成4个σ键，无孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+得=4，所以采取着p3杂化，故B正确；

　　C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+得=3，所以采取着p2杂化，故C错误；

　　D．C着2分子碳原子的价层电子对是2，一个C着2分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+得=2，所以碳原子采用着P杂化，故D错误；

　　故选B．