周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态-查字典问答网
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  周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸.请回

  周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸.请回答下列问题:

  (1)C的基态原子的电子排布式为___;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是___.

  (2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在.A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为___的两元共价化合物.其中,属于不等性杂化的是___(写化学式).以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___,分子立体构型为___.

  (3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___ (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角.由于C核外比B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物.此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条.其杂化方式为___.

  (4)A和B能形成多种结构的晶体.其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料.其结构如图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为___.实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3.已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64nm,c=0.24nm.其晶体密度为___(已知:

  2=1.414,

  3=1.732,结果精确到小数点后第2位).

  图1是A和B形成的一种晶体结构图,图2是切片层状结构,图3是晶胞结构 (图2和图3中○为N原子●为C原子).

1回答
2020-04-24 20:03
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戴永

  由分析知A为碳元素、B为N元素、C为P元素、D为Cl元素.

  (1)C为P元素,原子核外电子数为15,根据能量最低原理,核外电子排布为1s22s22p63s23p3;

  高氯酸中非羟基氧原子为3个,而氯酸中为2个(或高氯酸中Cl元素为+7价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱),故高氯酸的酸性更强,

  故答案为:1s22s22p63s23p3;高氯酸中非羟基氧原子为3个,而氯酸中为2个(或高氯酸中Cl元素为+7价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱);

  (2)C、N、P与Cl可以形成CCl4、NCl3、PCl3,中心原子均采取sp3杂化,NCl3、PCl3含,1孤对电子,属于不等性杂化,价层电子对数均为4,价层电子对立体构型为四面体形,分子立体构型为三角锥形,

  故答案为:sp3;NCl3、PCl3;四面体形;三角锥形;

  (3)孤对电子与成键电子对之间排斥大于成键电子对之间排斥,故不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于等性杂化的化合物成键轨道间的夹角;

  由于P核外比N多一层电子,P还可以和Cl形成另一种两元共价化合物为PCl5,此时P的杂化轨道中没有孤对电子,与PCl3相比它的杂化轨道多了一条,则d轨道参与杂化,其杂化方式为sp3d杂化,

  故答案为:小于;sp3d杂化;

  (4)碳和氮能形成多种结构的晶体.其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,属于原子晶体,图2为切片层状结构中菱形内为层内重复结构单元,含有6个C原子、8个N原子,C、N原子数目之比为3:4,则化学式为:C3N4;

  实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞质量=6×12+8×146.02×10 

2020-04-24 20:05:09

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