(2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用-查字典问答网
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  (2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.(2)NH3分子可结合一个H+

  (2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]

  氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:

  (1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.

  (2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH+

  4

  ).

  ①NH3分子中N原子的杂化类型是______.

  ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______.(填序号)

  a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角

  (3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是______.

  (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol-1(已知冰的升华热是51kJ•mol-1,水分子间范德华力的能量为11kJ•mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是______.

1回答
2020-04-24 20:21
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林百松

  (1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,s能级有1个轨道,1s、2s电子为成对电子,2p能级有3个轨道,3个电子各占据1个轨道,是未成对电子,故未成对电子数与成对电子数之比为3:4,故答案为:3:4;

  (2)①NH3分子中N原子呈3个N-H,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;

  ②NH3分子是三角锥型,NH4+是正四面体型,键角不同,NH4+中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,都采取sp3杂化,故答案为:b;

  (3)铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,

  故答案为:共价键、配位键;

  (4)每个氢键为1个水分子提供12

2020-04-24 20:22:53

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