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  关于CS2的杂化类型判断根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化请问我的判

  关于CS2的杂化类型判断

  根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化请问我的判断哪里出错了?

1回答
2020-04-24 20:38
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邓洪勤

  其实所谓的S“原子不提供电子”是要把C成π键的电子计算进去的,也就是杂化轨道数为4/2=2

  你可以这样想,C的四个轨道,其中两个轨道形成π键,两个轨道形成σ键,形成σ键的轨道为杂化轨道,有两个杂化轨道当然是sp杂化.

  另外CS2可以与CO2对比,结构类似,都是sp杂化

2020-04-24 20:40:05

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