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  【NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3.下列说法正确的是()A.NH3、BF3两分子都是极性分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电】

  NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3.下列说法正确的是()

  A.NH3、BF3两分子都是极性分子

  B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

  C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道

  D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道

1回答
2020-04-24 20:42
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陈海鹏

  A.NH3中元素化合价为-3,N原子最外层5个电子未全部成键,为极性分子,BF3中B元素化合价为+3,B原子最外层3个电子全部成键,为非极性分子,故A错误;

  B.NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4,所以采取sp3杂化,BF3中B形成3个δ键,无孤电子对,B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3,所以采取sp2杂化,故B错误;

  C.NH3•BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道,形成配位键,故C正确;

  D.NH3•BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道,形成配位键,使B、N原子都达到8电子稳定结构,故D错误;

  故选C.

2020-04-24 20:45:54

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