I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及

　　I下列描述中正确的是______

　　A、CS2为V形的极性分子

　　B、Cl03- 的空间构型为平面三角形

　　C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

　　D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

　　Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：

　　（1）Ni原子的核外电子排布式为______；

　　（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；

　　（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；

　　（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

　　（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．

　　①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；

　　②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；

　　③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．