2009年高考试题——辽宁理综化学部分

　　7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为

　　A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4

　　答案：A

　　8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

　　A．3种B．4种C．5种D．6种

　　答案：B

　　9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是

　　A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯

　　答案：C

　　10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

　　实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O

　　V/mLc/mol•L—1V/mLc/mol•L—1V/mL

　　A2550.1100.15

　　B2550.250.210

　　C3550.1100.15

　　D3550.250.210

　　答案：D

　　11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

　　答案：D

　　12、能正确表示下列反应的例子方程式是

　　A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

　　C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

　　D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O

　　答案：D

　　13、在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

　　A．5%B．17%C．25%D．33%

　　答案：B

　　26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.

　　（1）现采用氢气还原法,请回答如下问题：

　　①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式；

　　②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

　　(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

　　③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为g,化学式为；

　　(2）某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由..

　　答案：（1）①xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O

　　②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

　　③1.8CuCO3•Cu(OH)2•H2O

　　（2）可行根据反应xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量）,即可计算出其组成.

　　27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）

　　（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式）；

　　（2）反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是；

　　（3）反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式）；

　　（4）反应③产物中K的化学式为；

　　（5）反应④的离子方程式为.

　　答案：（1）AlCNa2O2（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　（3）CO2CO（4）Na2CO3（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

　　28、（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ•mol—1.请回答下列问题：

　　（1）图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是；

　　（2）图中△H=KJ•mol—1；

　　（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式；

　　（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L—1•min—1,则v（O2）=mol•L—1•min—1、v(SO3)=mol•L—1•min—1；

　　（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol—1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求计算过程）.

　　答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（4）0.0250.05

　　（5）S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=—296KJ•mol—1,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H2=—99KJ•mol—1

　　3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=—1185KJ•mol—1

　　37．［化学—选修化学与技术］（15分）