20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A

　　20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

　　Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

　　Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

　　Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

　　(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

　　n＋m

　　2

　　VSEPR理想模型

　　正四面体

　　价层电子对之间的理想键角

　　109°28′

　　(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；

　　(3)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小

　　范围并解释原因 ；

　　(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结

　　合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ，SO2Cl2

　　分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

　　（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

　　分子或

　　离子

　　PbCl2

　　XeF4

　　SnCl62-

　　PF3Cl2

　　HgCl42-

　　ClO4--

　　空间

　　构型