（1）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，溶液中形成了四水合铜配离子，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，溶液中四水合铜配离子变成了四氨合铜配离子，所以在CuSO4•4NH3•H2O中的配体为四个氨分子，根据N、O、S三种元素在周期表中的位置，O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，O、S在同一主族，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，所以N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：NH3，4，N＞O＞S；

　　（2）根据结构图可知，铜离子的配位数为4，将CuSO4•5H2O晶体中四个做配体的水分子换成氨分子即可得CuSO4•4NH3•H2O的结构示意图为，故答案为：；

　　（3）CuSO4中S与O形成4个σ键，没有孤对电子，是sp3杂化，NH3中N与H形成3个σ键，有1对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，H2O中O与H形成2个σ键，有2对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，则中心原子是sp3杂化的原子有N、O、S；CuSO4•4NH3•H2O中，Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，Cu与硫酸根离子之间形成离子键；

　　故答案为：N、O、S；CEF；